Svavelsyra. Kemiska egenskaper, produktion

Svavelsyra är en oorganiskdibasisk, instabil syra av mediumstyrka. En svag förening är endast känd i vattenhaltiga lösningar i en koncentration av högst sex procent. Vid försök att isolera ren svavelsyra sönderdelas den i svaveloxid (SO2) och vatten (H2O). Till exempel, under inverkan av svavelsyra (H2SO4) i koncentrerad form på natriumsulfit (Na2S03) släpps svaveldioxid (SO2) i stället för svavelsyra. Så här ser den här reaktionen ut:

Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svavelsyra) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svaveldioxid) + H2O (vatten)

Svavelsyra lösning

När det lagras är det nödvändigt att utesluta luftåtkomst. I annat fall kommer svavelsyra, som sakta absorberar syre (O2), att bli svavelsyra.

2H2SO3 (svavelsyra) + 02 (syre) = 2H2SO4 (svavelsyra)

Svavelsyralösningar haren specifik lukt (påminner om lukten som återstår efter matchen tänds), vars närvaro kan förklaras av närvaron av svaveldioxid (SO2), kemiskt inte bunden av vatten.

Kemiska egenskaper hos svavelsyra

1. Svavelsyra (formel H2SO3) kan användas som reduktionsmedel eller oxidationsmedel.

H2SO3 är ett bra reduktionsmedel. Med hjälp av det är det möjligt att erhålla halogenerade vätehalogenider ur fria halogener. Till exempel:

H2SO3 (svavelsyra) + Cl2 (klor, gas) + H2O (vatten) = H2SO4 (svavelsyra) + 2HCl (saltsyra)

Men vid interaktion med starka reduktionsmedel kommer denna syra att verka som ett oxidationsmedel. Ett exempel är reaktionen av svavelsyra med vätesulfid:

H2SO3 (svavelsyra) + 2H2S (vätesulfid) = 3S (svavel) + 3H2O (vatten)

2. Den kemiska förening som anses av oss utgör två typer av salter - sulfiter (medium) och hydrosulfiter (sura). Dessa salter är reduktionsmedel, liksom (H2SO3) svavelsyra. När de oxideras bildas salter av svavelsyra. Vid kalcering av sulfiter av aktiva metaller bildas sulfater och sulfider. Detta är en självoxiderande självhelande reaktion. Till exempel:

4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)

Natrium- och kaliumsulfiter (Na2S03 och K2SO3)De används i färgning av tyger i textilindustrin, i blekningsmetaller och i fotografering. Kalciumhydrosulfit (Ca (HSO3) 2), som endast finns i lösning, används för bearbetning av trämaterial i en speciell sulfitmassa. Från det, gör sedan papper.

Användningen av svavelsyra

Svavelsyra används:

- För missfärgning av ull, siden, vedmassa, papper och andra liknande ämnen som inte tål blekning med hjälp av starkare oxidanter (t.ex. klor).

- Som konserveringsmedel och antiseptisk, till exempel för att förhindra jäsning av korn vid erhållande av stärkelse eller för att förhindra jäsningsprocessen i fat vin;

- För konservering av produkter, till exempel vid konservering av grönsaker och frukter.

- Vid bearbetning av träflis till cellulosaSulfit, från vilken papper erhålles då. I detta fall används en lösning av kalciumhydrosulfit (Ca (HSO3) 2), som löser upp lignin, en speciell substans som binder cellulosafibrer.

Svavelsyra: beredning

Denna syra kan erhållas genom upplösning av svaveldioxidgas (SO2) i vatten (H2O). Du behöver svavelsyra i koncentrerad form (H2SO4), koppar (Cu) och ett provrör. Åtgärdens algoritm:

1. Häll försiktigt koncentrerad svavelsyra i röret och placera sedan en koppar där. Heat. Följande reaktion uppstår:

Cu (koppar) + 2H2SO4 (svavelsyra) = CuSO4 (svavelsulfat) + SO2 (sur gas) + H2O (vatten)

2. Flödet av svaveldioxid ska skickas till ett provrör med vatten. När det är upplöst sker en kemisk reaktion med vatten, vilket resulterar i bildning av svavelsyra:

SO2 (sur gas) + H2O (vatten) = H2SO3

Så, genom att skicka svaveldioxid genom vatten, kan duför att få svavelsyra. Det bör noteras att denna gas har en irriterande effekt på luftvägarna, kan orsaka inflammation, samt aptitförlust. Med långvarig inandning är medvetsförlust möjlig. Hantera denna gas med stor försiktighet och omsorg.

</ p>