Nitrosyra. Kemiska och fysikaliska egenskaper

Nitrosyra är en monobasisk svagsyra, som kan existera endast i utspädda vattenlösningar av blått och i gasform. Salterna av denna syra kallas nitrit eller nitrit. De är giftiga och mer resistenta än syran själv. Den kemiska formeln för detta ämne är som följer: HNO2.

Fysiska egenskaper:
1. Molmassan är 47 g / mol.
2. Den relativa molekylvikten är 27 amu.
3. Tätheten är 1,6.
4. Smältpunkten är 42 grader.
5. Kokpunkten är 158 grader.

Kemiska egenskaper för kvävesyra

1. Om lösningen med salpetersyra upphettas kommer följande kemiska reaktion att uppstå:
3HNO2 (salpetersyra) = HNO3 (salpetersyra) + 2NO (kväveoxid, frisatt som gas) + H2O (vatten)

2. I vattenhaltiga lösningar dissocierar den och är lätt förskjuten från salterna med starkare syror:
H2SO4 (svavelsyra) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2S04 (natriumsulfat) + 2HNO2 (löstvätesyra)

3. vi har ämnet i fråga kan yttra sig som oxiderande och reducerande egenskaper. När de utsätts för ett starkt oxidationsmedel (t ex klor, väteperoxid H2O2, kaliumpermanganat) oxideras till salpetersyra (i vissa fall bildandet av salpetersyra alter):

Minskar egenskaper:

HNO2 (salpetersyra) + H2O2 (väteperoxid) = HNO3 (salpetersyra) + H2O (vatten)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + 2HCl (saltsyra)
5HNO2 (salpetersyrlighet) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (mangannitrat, salpetersyrasalt) + HNO3 (salpetersyra) + 3H2O (vatten)

Oxiderande egenskaper:

2HNO2 (salpetersyrlighet) + 2Hi = 2NO (syre oxid, i en gas) + I2 (jod) + 2H2O (vatten)

Produktion av lustig syra

Detta ämne kan erhållas på flera sätt:

1. När kväve (III) löses i vatten:

N2O3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = 2HNO3 (salpetersyra)

2. När kvävet i oxiden (IV) löses i vatten:
2NO3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + HNO2 (salpetersyrlighet)

Användning av lustig syra:
diazotisering av aromatiska primära aminer
- Produktion av diazoniumsalter
- I syntesen av organiska ämnen (till exempel för produktion av organiska färgämnen).

Effekten av salpetersyra på kroppen

Detta ämne är giftigt, har en stark mutagen effekt, eftersom det i huvudsak är ett deamineringsmedel.

Vad är nitrit

Nitrit är olika salter av salpetersyra. Till följd av temperaturer är de mindre stabila än nitrater. Krävs för produktion av vissa färgämnen. Appliceras i medicin.

Särskild vikt har förvärvat för en person nitritnatrium. Detta ämne har formeln NaNO2. Används som konserveringsmedel i livsmedelsindustrin för produktion av fisk och köttprodukter. Det är ett pulver av ren vit eller något gulaktig färg. Natriumnitrit är hygroskopiskt (med undantag för renat natriumnitrit) och lättlösligt i H2O (vatten). I luften kan det gradvis oxidera till natriumnitrat, har starka reducerande egenskaper.

Natriumnitrit används i:
- kemisk syntes: att producera diazoaminföreningar, för att avaktivera överskott av natriumazid, för att framställa syre, natriumoxid och natriumnitrogen, för att absorbera koldioxid;
- vid framställning av livsmedelsprodukter (livsmedelstillsats E250): som antioxidant och antibakteriellt medel;
- i byggnad: som ett frysskyddsmedel till betongkonstruktioner vid tillverkning av byggprodukter och, vid syntes av organiska föreningar såsom atmosfärisk korrosionsinhibitor, vid tillverkning av gummi, poppers, vattentillsatser för sprängämnen; vid bearbetning av metall för att avlägsna tennskiktet och under fosfatering;
- i fotografi: som antioxidant och reagens
- i biologi och medicin: vasodilatorn, spasmolytisk, laxermedel, bronkodilator; som en motgift för förgiftning av ett djur eller en människa med cyanider.

För närvarande används även andra salter av salpetersyra (till exempel kaliumnitrit).