Kväveoxid (I, II, III, IV, V): egenskaper, produktion, tillämpning

introduktion

Om du tittar noggrant på kvävet iperiodiskt system av kemiska element DI Mendeleev, då kan du se att det har en variabel valens. Detta innebär att kväve bildar flera binära föreningar med syre på en gång. Några av dem upptäcktes nyligen, och några studerades längs och över. Det finns små och stabila kväveoxider. De kemiska egenskaperna hos vart och ett av dessa ämnen är helt olika, därför måste man studera minst fem kväveoxider när de studeras. Det handlar om dem och kommer att diskuteras i dagens artikel.

Kväveoxid (I)

Formel - N₂O. Ibland kan det kalla oksonitridom kväve, dikväveoxid, kväveoxid eller lustgas.

egenskaper

Under vanliga förhållanden representeras den av en färglös gas,ha en söt lukt. Det kan lösa upp vatten, etanol, eter och svavelsyra. Om den gasformiga monoxiden av monovalent kväve upphettas till rumstemperatur under ett tryck av 40 atmosfär, tjocknar den till en färglös vätska. Detta är en icke-saltbildande oxid som sönderdelas under uppvärmning och visar sig i reaktionerna som ett reduktionsmedel.

mottagning

Denna oxid bildas när torrt ammoniumnitrat upphettas. Ett annat sätt att erhålla det är termisk sönderdelning av blandningen "sulfamin + salpetersyra".

ansökan

Används som ett verktyg förinandningsanestesi vet livsmedelsindustrin denna oxid som ett tillsatsmedel E942. Det förbättrar också prestanda för förbränningsmotorer.

Kväveoxid (II)

Formeln är NO. Det förekommer under namnen på kvävemonoxid, kväveoxid och nitrosylradikal

egenskaper

Under normala förhållanden har utseendet av en färglösgas, som är dåligt löslig i vatten. Det är svårt att flyta, men i fasta och flytande tillstånd har detta ämne en blå färg. Denna oxid kan oxideras genom luft-syre

mottagning

Det är ganska lätt att få, det behöver värmas till 1200-1300^omMed en blandning av kväve och syre. I laboratoriet bildas det omedelbart med flera experiment:

• Reaktionen av koppar och en 30% lösning av salpetersyra.
• Interaktion av järnklorid, natriumnitrit och saltsyra.
• Reaktionen av kväve och hydriodsyror.

ansökan

Detta är ett av de ämnen som salpetersyra produceras från.

Kväveoxid (III)

Formel - N₂O₃. Det kan också kallas kväveanhydrid och kväveoxid kväveoxid.

egenskaper

Under normala förhållanden är det en vätska som har en blå färg och under normala förhållanden - en färglös gas. Ren oxid finns endast i ett fast aggregat tillstånd.

mottagning

Den bildas genom omsättning av 50% salpetersyra och den fasta oxid av trevärd arsenik (det är även möjligt att ersätta stärkelse).

ansökan

Med detta ämne produceras salpetersyra och dess salter i laboratorier.

Kväveoxid (IV)

Formeln är NO₂. Det kan också kallas kvävedioxid eller brun gas.

egenskaper

Efternamn motsvarar en av dess egenskaper. När allt kommer omkring har denna oxid formen av antingen rödbrun gas eller en gulaktig vätska. Han kännetecknas av hög kemisk aktivitet.

mottagning

Denna oxid erhålles genom interaktionen mellan salpetersyra och koppar, liksom under termisk sönderdelning av blynitrat.

ansökan

Med det produceras svavelsyra och salpetersyra, oxiderat flytande raketbränsle och blandade sprängämnen.

Kväveoxid (V)

Formel - N₂O₅. Kan förekomma under namnen på diazotentpentoxid, nitrat, nitro eller salpetersyraanhydrid.

egenskaper

Den har formen av färglösa och mycket flyktiga kristaller. De kan smälta vid en temperatur av 32,3^omS.

mottagning

Denna oxid bildas av flera reaktioner:

• Dehydratisering av salpetersyra med pentavalent fosforoxid.
• Överföring av torrt klor över silvernitrat.
• Samverkan mellan ozon och tetravalent kväveoxid.

ansökan

På grund av sin extrema instabilitet i sin rena form används inte någonstans.

slutsats

I kemi finns det nio kväveoxider,Ovanstående är endast klassiska föreningar av detta element. De återstående fyra är, som redan sagts, instabila substanser. De delar dock alla en egenskap - hög toxicitet. Utsläppen av kväveoxider i atmosfären leder till försämring av hälsotillståndet för personer som bor nära industriella kemiska anläggningar. Symptom på förgiftning av något av dessa ämnen - giftigt lungödem, störningar i centrala nervsystemet och blodskador, orsak till dem - bindning av hemoglobin. Därför måste kväveoxider hanteras med försiktighet och i de flesta fall används skyddsutrustning.

</ p>