Elektrokemisk korrosion

Elektrokemisk korrosion är mestEn vanlig typ av kränkning av metallstrukturens integritet. Det är inte nödvändigt att fördjupa delen i elektrolyten. Det är ofta tillräckligt att ha en tunn film på ytan av materialet.

Elektrokemisk korrosion av metaller förekommer imer som ett resultat av den utbredda användningen av tekniskt och hushållssalt (kaliumklorid och natrium). Ofta används dessa ämnen på vintern för att snabbt eliminera is och snö från stadens gator. De flesta, som praktiken visar, är således tillämpad på tunnelbana och marktransporter.

Elektrokemisk korrosion observeras på detaljernamaskiner, strukturer, instrument i mark, mark, vatten (hav eller flod), atmosfär, i tekniska lösningar, som påverkas av smörjmedel, kylprodukter.

Förstöring kan prova strömmande strömmar,som uppstår när en del av strömmen flyter från den elektriska kretsen till marken eller vattnet och därifrån till strukturelementen. Om det finns en omvänd utgång (från metaller till mark eller vatten) är det en förstöring av delar - elektrokemisk korrosion. Ofta bildas vandrande strömmar på platser där marktransporter rör sig (spårvagnar, järnvägslokomotiv på elkraft). I det här fallet, som studier visar, kan 1 ampere per år lösa upp 33,4 kg bly, 10,7 kg zink och 9,1 kg järn.

Ofta i utvecklingen av förstörelse innebär flera faktorer.

Elektrokemisk korrosion är aspeciell process. Legeringen (eller ett oberoende material) förlorar några av de tillgängliga atomerna. De (atomerna) passerar i form av joner i elektrolytlösningen. Istället för partiklarna förlorade av metallen visas elektroner som laddar materialet med en negativ laddning. I detta fall har elektrolyten en positiv laddning. Således bildar elektrokemisk korrosion ett galvaniskt par. Heterogeniteten i materialets kemiska struktur bidrar till oxidativa reduktionsreaktioner. De provokerande faktorerna vid bildandet av anoder och katoder är områdena för permanent deformation, bristen på likformighet i skyddsfilmerna som täcker metallen.

Det är möjligt att observera förstörelsen av detaljer ihemförhållanden. Detta kommer att kräva tre naglar, tre koppar med saltlösning (mat salt upplöst i vatten), en liten bit av zink, koppartråd (isoleringen bör elimineras).

Den första spiken faller i ett glas med saltblandning. Den andra ska skruvas på tråden och placeras också i lösningen (i det andra glaset). Den tredje spiken sänks ner i den tredje behållaren. Lämna i två eller tre dagar. Efter denna period blir alla tre naglarna rostade. I det värsta skicket kommer det dock att finnas en spik med en tråd, i det bästa - med zink. Denna skillnad beror på metallernas olika förmåga att ge elektroner.

För att skydda materialet används en metod för att ändra dess potential. Det bör noteras att tekniken inte är relaterad till isolering. Som ett skydd används en katodisk (anodisk) metod.

I det här fallet är den skyddade strukturen i(till exempel i ett jordmedium) är fäst vid en katod (en negativt laddad elektrod) hos en elektrisk källa. Således blir delen en katod. I samma miljö placeras den gamla delen också och ansluter den till anoden från en extern källa. Frätande process leder till förstörelsen av den gamla metallen, som blir en anod.

Det finns också en skyddande typ av skydd. Till skillnad från ovanstående innebär detta alternativ användning av en speciell anod - skyddet. I sin kvalitet används en metall som är mer aktiv än den skyddade strukturen. Vid korrosiv förstöring utför skyddet anodens (positiva elektrodens) uppgift och skyddar mot integritetsbrott i den skyddade delen.