Svaveloxid

Svavel är vanligt bland jordskorpanelement tar den sextonde platsen. Det förekommer både i ett fritt tillstånd och i en relaterad form. Nonmetalliska egenskaper är karakteristiska för detta kemiska element. Dess latinska namnet «Svavel», betecknad S. Elementet ingår i de olika joner av föreningar, som innehåller syre- och / eller väteformerna många ämnen som hör till klasserna av syrasalter och multipla oxider vardera kan benämnas en svaveloxid med tillsats av symboler som betecknar valens. Oxidationstillstånd, i vilket den uppvisar olika föreningar 6, 4, 2, 0, -1, -2. Oxider av svavel med olika grader av oxidation är kända. De vanligaste är svaveldioxid och trioxid. Mindre kända är svavel kolmonoxid, och högre (med undantag av SO3) och de lägre oxiderna av detta element.

Svavelmonoxid

En oorganisk förening kallad svaveloxidII, SO, utseende är detta ämne en färglös gas. Vid kontakt med vatten löses det inte upp, men reagerar med det. Detta är en mycket sällsynt förening som endast uppträder i en sällsynt gasmiljö. SO-molekylen är termodynamiskt instabil, ursprungligen omvandlad till S2O2, (kallad disulgurgas eller svavelperoxid). På grund av den sällsynta förekomsten av svavelmonoxid i vår atmosfär och molekylens låga stabilitet är det svårt att helt bestämma farorna med detta ämne. Men i kondenserad eller mer koncentrerad form omvandlas oxiden till peroxid, vilket är relativt giftigt och frätande. Denna förening är också lättantändad (metan liknar den här egenskapen), bränning ger svaveldioxid - en giftig gas. Svaveldioxid 2 upptäcktes nära Io (en av satelliterna i Jupiter), i atmosfären av Venus och i det interstellära mediet. Det antas att på Io erhålls som ett resultat av vulkaniska och fotokemiska processer. De viktigaste fotokemiska reaktionerna är följande: O + S2 → S + SO och SO2 → SO + O.

Sur gas

Svaveloxider IV eller svaveldioxid (SO2) ärFärglös gas med kvävande skarp lukt. Vid en temperatur på minus 10 ° C passerar den i ett flytande tillstånd och vid en temperatur av minus 73 ° C härdas. Vid 20 ° C upplöses ca 40 volymer SO2 i 1 liter vatten.

Denna svaveloxid, som löser upp i vatten, bildar svavelsyra, eftersom det är dess anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Det interagerar med baser och basiska oxider: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O och SO2 + CaO → CaSO3.

Svaveldioxid kännetecknas av egenskaperna ochoxidant och ett reduktionsmedel. Det oxideras genom luft syre till svavelsyraanhydrid i närvaro av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med starka reduktionsmedel, såsom vätesulfid, spelar det rollen som ett oxidationsmedel: H2S + SO2 → S + H2O.

Svavelhaltig gas i industrin används huvudsakligen för produktion av svavelsyra. Svaveldioxid erhålls genom brinnande svavel- eller järnpyriter: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Svavelsyraanhydrid

Svaveloxider VI eller svaveltrioxid (SO3) ärmellanprodukt och har inget oberoende värde. I utseende är det en färglös vätska. Den kokar vid en temperatur av 45 ° C och under 17 ° C blir en vit kristallin massa. Denna högre svaveloxid (med en oxidationsgrad av svavelatomen + 6) är extremt hygroskopisk. Med vatten bildar det en svavelsyra: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Löst i vatten, avger stora mängder värme och, om inte lägga till gradvis, och omedelbart en stor mängd av oxiden, då en explosion kan inträffa. Svaveltrioxid är lättlöslig i koncentrerad svavelsyra med bildandet av oleum. Innehållet av SO3 i oleum når 60%. För denna svavelförening är alla egenskaper hos syraoxiden karakteristiska.

Högre och lägre svaveloxider

Högre svaveloxider är en gruppkemiska föreningar med formeln SO3 + x, där x kan vara 0 eller 1. Den monomera oxiden SO4 innehåller en peroxogrupp (O-O) och karakteriseras, såsom oxiden SO3, genom oxidationsgraden av svavel +6. Denna svaveloxid kan erhållas vid låga temperaturer (under 78 K) som ett resultat av reaktionen av SO3 och atomärt syre eller fotolys av SO3 i en blandning med ozon.

Lägre svaveloxider är en grupp av kemiska föreningar, vilka inkluderar:

• SO (svaveloxid och dess dimer S2O2);
• S2O;
• monooxider av svavel SnO (är cykliska föreningar som består av ringar bildade av svavelatomer, n kan vara från 5 till 10);
• S7O2;
• polymera oxider av svavel.

Intresset för lägre svaveloxider har ökat. Detta beror på behovet av att studera innehållet i markbunden och utomjordisk atmosfär.