Vad är elektrodpotentialen?

Elektrodpotentialen är skillnadenelektrostatiska potentialer mellan elektrolyten och elektroden. Framväxten av en sådan potential beror på rumsavskiljningen av laddningar, vilka har motsatta tecken på fasseparationsgränsen med bildandet av ett elektriskt dubbelskikt.

Spatial separation av avgifter vid gränsenmellan metallelektroden och elektrolytlösningen är associerad med sådana fenomen som överföringen av joner från metallen till lösningen under etableringen av elektrokemisk jämvikt och även adsorptionen av joner från elektrolyten till elektrodytan; Förskjutning av gas bortom jon positivt laddad kristallgitter; noncoulomb adsorption av joner eller molekyler av en vätska på en elektrod. På grund av de två sista fenomenen är elektrodpotentialen aldrig noll, även om metallets yta är noll. Det absoluta värdet av potentialen hos en enda elektrod bestäms inte, för detta ändamål används en metod för att jämföra referenselektroden och elektroden som ska testas. Elektrodpotentialen motsvaras av magneten hos den elektromotoriska kraften (EMF) som erhålles i den elektrokemiska kretsen. För vattenbaserade lösningaranvänd väteelektroder. Standardelement av denna typ används som standard för en mängd olika elektrokemiska mätningar såväl som i galvaniska anordningar. En väteelektrod är en tråd eller en platta av metall som absorberar gasformig vätebrunn (palladium eller platina används ofta). En sådan trådplatta är mättad vid atmosfärstryck med väte, varefter det nedsänktes i en vattenlösning rik på vätejoner. Potentialen för en sådan platta är proportionell mot koncentrationen av joner i lösningen. Elementet är standarden, relativt elektrodpotentialen för den kemiska reaktionen räknas.

Vid montering av galvaniska celler på basenväte och instrument definieras i platinagruppmetallytan strömmar reaktion (reversibel), vilket innebär eller återställningsprocessen eller oxidation. Typ av process är beroende av kapaciteten hos elementet pågående reaktionen. väteelektrodpotentialen bestäms vara noll när vätetrycket är omkring en atmosfär, protonkoncentrationen av lösningen - en mol per liter, och temperaturen - 298 K. Om den analyserade elementet i referensförhållandena, dvs när jon aktiviteten påverkar kapaciteten av enheten, och gastryck - 0101 MPa, är detta värde kallas en standardpotential.

Mätning av en galvanisk elektrod i EMFstandardbetingelser, beräknas standardelektrodpotentialen för den kemiska reaktionen. Vanligtvis mäts detta värde under betingelser när alla termodynamiska aktiviteter i den potentiella bestämande reaktionen är lika med enheten, och gastrycket är 0,01 * 105Pa. Potentialen hos elementet som testas anses vara positivt om i det aktuella källmediet, flyttar elektroner i den externa kretsen från vänster till höger och positivt laddade partiklar i elektrolyten.

</ p>