Hur man hittar molmassan

I praktisk och teoretisk kemi finns det ocksåhar två praktiska begrepp som molekyler (det ersätts ofta med begreppet molekylvikt, vilket inte är korrekt) och molar massa. Båda dessa kvantiteter beror på sammansättningen av en enkel eller komplex substans.

Hur bestämmer man molvikt eller molekylvikt? Båda dessa fysiska kvantiteter kan inte (eller nästan inte) hittas genom direkt mätning, exempelvis genom att väga ett ämne i en skala. De beräknas utifrån kemiska formel för föreningen och atommassorna i alla delar. Dessa kvantiteter är numeriskt lika men varierar i dimension. Molekylmassa uttrycks av atomenheter av massa, vilka är villkorliga, har beteckningen a. e. m., och även ett annat namn - "dalton". Enheter av molvikt uttrycks i g / mol.

Molekylmassor av enkla ämnen, vars molekyler består av en atom, är lika med deras atommassor, vilka indikeras i det periodiska bordet Mendeleyev. Till exempel för:

• natrium (Na) - 22,99 a. . E m.;
• järn (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• svavel (S) - 32,064 a. . E m.;
• Argon (Ar) 39,948 a. . E m.;
• Kalium (K) - 39,102 a. e. m.

Även molekylmassorna av enkla ämnen,vars molekyler består av flera atomer av ett kemiskt element, beräknas som produkten av elementets atommassa med antalet atomer i molekylen. Till exempel för:

• Syre (O2) - 16 • 2 = 32 a. . E m.;
• kväve (N2) - 14 • 2 = 28 a. . E m.;
• klor (Cl2) -35 • 2 = 70 a. . E m.;
• Ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a. e. m.

Beräkna molekylmassorna av komplexa ämnen, summera upp atommassans produkter med antalet atomer för beståndsdelen i molekylen för varje element. Till exempel för:

• Klorvätesyra (HCl) - 2 + 35 = 37 a. . E m.;
• kolmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• koldioxid (CO2) - 12 + 16 • 2 = 44 a. e. m.

Men hur hittar man den molära massan av ämnen?

Det här är lätt att göra, eftersom det är en massaenhet av mängden av ett specifikt ämne uttryckt i mol. Det vill säga om den beräknade molekylvikten för varje substans multipliceras med ett konstant värde lika med 1 g / mol, erhålles dess molära massa. Till exempel, hur man hittar molmassan av koldioxid (CO2)? Det följer (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, det vill säga MCO2 = 44 g / mol. För enkla ämnen, i molekyler som innehåller endast en elementatom, är detta index, uttryckt i gram / mol, numeriskt detsamma som elementets atommassa. Till exempel för svavel MS = 32,064 g / mol. Hur man hittar molmassan av en enkel substans, vars molekyl består av flera atomer, kan övervägas med syrexemplet: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Här var exempel för specifikaenkla eller komplexa ämnen. Men är det möjligt och hur man hittar den molära massan av en produkt som består av flera komponenter? Liksom molekylärmassan av en multikomponentblandning är en tillsatsmängd. Det är summan av produkterna av komponentens molära massa i sin fraktion i blandningen: M = ΣMi · Xi, det vill säga medelmolekylvikten och den genomsnittliga molmassan kan beräknas.

På exemplet av luft, vilket inkluderarca 75,5% kväve, 23,15% syre, 1,29% argon, 0,046% koldioxid (de återstående föroreningarna som finns i mindre mängder, kan ignoreras): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hur man hittar en ämnes molära massa, om noggrannhetenbestämningen av atommassorna som anges i det periodiska bordet är annorlunda? För vissa element indikeras det inom en tiondel, för andra till närmaste hundra, för tredje till tusen och för radon till helhet, för mangan till tio tusen.

Vid beräkning av molmassan är det ingen mening att köraberäkningar med större noggrannhet än upp till en tiondel, eftersom de har praktisk tillämpning, då renheten hos kemikalierna eller reagenserna själva kommer att införa ett stort fel. Alla dessa beräkningar är ungefärliga. Men där mer precision krävs för kemister, görs lämpliga korrigeringar med hjälp av vissa förfaranden: en lösningstiter är etablerad, kalibrering utförs enligt standardprover och så vidare.

</ p></ p>