Raouls lag.

Rauls lag fastställdes under det avlägsna året 1887en av de berömda franska fysikerna. Han bär sitt namn. Raoults lag bygger på vissa kopplingar som minskar ångtrycket över utspädda lösningar av nonelektrolyter. Den jämförande minskningen av trycket i den impregnerade ångan är densamma som molfraktionen av den utspädda substansen. Denna lag den franska forskaren härledde, studerar olika lösningar av vätskor (icke-flyktiga) och substanser (fasta).

Från Rauls lag kan du ta reda på att ökningenkokpunkten eller fryspunkten för den utspädda lösningen i förhållande till den outspädda proportionaliteten mot den molära ackumulationen av substansen och används för att finna dess molekylmassa.

En idealisk lösning är en sådanalla dess egenskaper är lämpliga för de relevanta kraven i Raouls lag. Fler approximativa lösningar kan endast betraktas som de som rör icke-polära gaser och vätskor. Dvs deras molekyler bör inte ändra sin riktning i det befintliga elektriska fältet. Följaktligen kommer värmen i deras öppning att vara noll. Och då är egenskaperna hos lösningar lätt att känna igen, eftersom vi bara behöver ta hänsyn till deras ursprungliga egenskaper hos komponenten och proportionaliteten i vilken blandningen sker kaotiskt.

Med riktiga lösningar, en sådan beräkningnästan omöjligt. För att generera värme generellt eller att omvända situationer uppstår i lösningen, lösningen absorberar värmen i sig själv.

En exoterm process är processen där värmeproduktion äger rum, och den endoterma processen är den där den absorberar.

De kolligativa egenskaperna hos lösningen ärde som huvudsakligen har ett beroende av koncentrationen av lösningen, snarare än på den naturliga naturliga utspädda substansen. Betydande kolligativa dimensioner är trycket, lösningens fryspunkt och lösningsmedlets mycket proportionerliga ångtryck.

Raouls första lag kombinerar trycket av koncentrerad ånga över lösningen med dess sammansättning. Definitionen av denna lag är skriven som: Pi = Pio * Xi.

Proportionellt tryck av den ackumulerade ångan yKomponenter av lösningar är direkt proportionella mot värdet av dess molfraktioner i en given lösning. I detta fall kommer proportionalitetskoefficienten att vara lika med trycket hos den koncentrerade ångan över den olösliga komponenten.

Eftersom det totala totala resultatet av molfraktionernalösningar komponent heltal lika med 1, sedan för den binära lösning bestående av komponenter såsom A och B, kan vi härleda förhållandet som följer, även sammanfaller med den första expressionen av Raoults lag: (P0A-PA) / P0A = XB.

Raouls andra lag är en följd av den första lagen, uppkallad efter forskaren från Frankrike. Denna lag gäller endast för vissa utspädda lösningar.

Minska fryspunkten noggrantutspädda lösningar av icke flyktig materia är direkt proportionella mot den molära ackumuleringen av lösningar, och de har inget beroende av den naturliga utspädda substansen: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

En ökning av kokpunkten hos vissautspädda lösningar av icke-flyktiga ämnen beror inte på den utspädda substansens natur och är direkt proportionell mot lösningens molära komponent: T0b-Tb = Tb = Em.

Ebullioskopisk konstant, det vill säga koefficienten E, är skillnaden mellan lösningens omedelbara kokpunkt och temperaturen hos den fullständigt oförtunna lösningen.

Den kryoskopiska konstanten, det vill säga koefficienten K, är skillnaden mellan lösningens fryspunkt och temperaturen hos en helt ospädd lösning.