Förening Reaktion: Exempel och Formel

Reaktionen av utbyte, substitution, förening, sönderdelning beaktas under skolprogrammets gång. Låt oss analysera funktionerna för varje typ, ge exempel på interaktioner.

Definition av term

Vad är reaktionen av föreningen,Exempel på vilka behandlas i de allmänna utbildningsinstitutionerna vid första etappen av träningen? Till att börja med noterar vi att termen "kemisk reaktion" i kemi anses vara den näst viktigaste.

I vår värld sker reaktionen av en förening varje minut, vars ekvationer är bekanta för oss, men vi tänker inte ens på dem.

Till exempel är framställning av kolsyrade drycker, brinnande av ved, typiska exempel på sammansatta reaktioner.

Denna process innefattar att erhålla produkter med en viss kvalitativ och kvantitativ sammansättning från de ursprungliga kemikalierna.

Tecken på kemiska reaktioner

Vilken process som helst, inklusive kemiska reaktionen hos föreningen, åtföljs av vissa tecken:

• Utsläpp av ljus eller värme;
• färgförändring av lösningen;
• frisättning av en gasformig substans
• Utseendet av en specifik lukt;
• upplösning eller utfällning.

Reaktionsbetingelser

Beroende på egenskaperna hos den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen kan kemiska reaktionen av föreningen fortsätta under olika betingelser.

Till exempel kan en interaktion av formen 2Ca + O₂ = 2CaO (släckning av kalk) strömmar utan föruppvärmning, åtföljd av utsläpp av en betydande mängd termisk energi.

Hur bildas reaktionen av föreningen korrekt? Ekvationerna för sådana processer antar skrivningen av de ursprungliga substanserna på vänster sida, och reaktionsprodukten bildas på högra sidan.

4Na + O₂ = 2Na₂O

Sådana processer är inneboende i organiska ämnen. Således är en kvalitativ reaktion på osäkerheten (närvaron av ett multipelbindning) reaktionen av oxidation av utgångsmaterialet med kaliumpermanganat.

Förbränning av ved

Denna process fortsätter enligt ekvationen:

C + O₂ = CO₂

Detta är en typisk reaktion av en förening, varav exempelhar redan citerats ovan. Vad är kärnan i denna process? När veden interagerar med syre i luften bildas koldioxidmolekyler. Processen åtföljs av bildandet av en ny molekyl av en förenad bindning, är en exoterm reaktion.

Är det möjligt mellan komplexa substansreaktionerConnection? Exempel på interaktioner med enkla ämnen har diskuterats ovan, men denna typ är också karakteristisk för komplexa substanser. En typisk variant av sådan interaktion är reaktionen av kalk-släckning.

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Denna process åtföljs också av utsläpp av en betydande mängd termisk energi. Bland de specifika funktionerna i denna process noterar vi dess spontanitet.

klassificering

Sammansättningen av de ursprungliga substanserna och reaktionsprodukterna frigör reaktionen av föreningen, sönderdelning, substitution, utbyte. Låt oss överväga deras exempel, och ge också definitioner av sådana processer.

ersättning är substitutionen av en del av en förening av atomer av en enkel substans.

anslutning är processen att kombinera flera enkla eller komplexa ämnen till en mer komplex. Exempel på sådana förfaranden kan härledas från oorganisk och organisk kemi.

2H₂ + O2 = 2H₂ O

Denna process sker med utsläpp av en betydande mängd värme, så en explosion är möjlig.

C₂ H₄ + H₂ = C₂ H₆

När väte passerar genom eten bryts ett dubbelbindning upp bildningen av ett mättat kolväte.

expansionen - Dessa är de kemiska reaktionerna som resulterar i bildandet av flera ämnen från en komplex förening, med en enklare kvalitativ och kvantitativ sammansättning.

Ionbytesreaktionera är processer som förekommer mellan komplexa substanser, varigenom en utbyte av komponenter sker.

Det finns tre strömningsförhållanden i processen: gasutvecklingen, nederbörd, bildning malodissotsiiruemogo substans.

Denna interaktion kallas förestring, såeftersom den slutliga produkten av reaktionen är en ester. Förhållandet med processen i framåtriktningen är införandet av koncentrerad svavelsyra i reaktionsblandningen.

Uppdelning efter aggregerat tillstånd av interaktiva ämnen

Alla kemiska processer klassificeras enligt dettaett tecken på homogena och heterogena interaktioner. I det första fallet är de ursprungliga substanserna och reaktionsprodukterna i samma aggregerade tillstånd, och för heterogena species tillåts ett annat tillstånd.

Till exempel kommer följande interaktion att vara en homogen process:

H₂(gas) + Cl₂(gas) = ​​2HCl (gas)

Följande variant kan betraktas som en heterogen reaktion:

CaO (s) + H₂O (g) = Ca (OH)_{2 (p-p)}

Genom att ändra graden av oxidation

Reaktionen av föreningen, vars formel varges ovan (bildandet av vatten från enkla ämnen), är en oxidationsreduceringsprocess. Kärnan i processen ligger i det faktum att acceptans och frisättning av elektroner äger rum.

Bland reaktionerna av föreningen finns också sådana processer som inte åtföljs av en förändring i oxidationsgraderna, det vill säga de är inte OVR:

CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Av naturen av läckage

Beroende på huruvida processen kan fortsätta endast i framåtriktningen eller om reaktionen sker i motsatt riktning, skiljer sig irreversibla och reversibla interaktioner i kemi.

Till exempel ett kvalitativt svar på organiskaförening är irreversibel, eftersom den leder till bildandet av en olöslig eller gasformig substans. Ett exempel på en sådan kvalitativ interaktion är reaktionen av "silverspegeln", vilken är en kvalitativ bestämningsmetod i en blandning av aldehyder.

Bland de typiska varianterna av reversibla reaktioner som kan flöda i två motsatta riktningar noterar vi förestringsreaktionen:

CO₂ + H₂O = H₂CO₃

På användningen av katalysator

I vissa fall är det nödvändigt att använda en accelerator (katalysator) för att den kemiska processen ska kunna fortsätta. Ett exempel på katalytisk interaktion är sönderdelning av väteperoxid.

Funktioner av IRS-analysering

Bland de problem som oftast orsakarsvårigheter för skolbarn, är arrangemanget av koefficienter i reaktionen med hjälp av den elektroniska balansmetoden. Till att börja med finns det vissa regler enligt vilka i varje ämne det är möjligt att bestämma oxidationstillstånden för enskilda element.

Oavsett om en enkel eller komplex substans beaktas, måste summan av dem vara noll.

Nästa steg kommer att vara valet av dessa ämnen ellerseparata kemiska element, där värdet av oxidationsgraden har förändrats. De skriver ut separat och visar tecknen på "plus" eller "minus" antalet mottagna eller givna elektroner.

Mellan dessa siffror finns det minsta numret, när det divideras med antalet mottagna och givna elektroner, kommer heltal att erhållas.

De erhållna siffrorna är stereokemiskakoefficienter, anordnade i ekvationen för den föreslagna processen. Ett viktigt steg i analysen av oxidations-reduktionsreaktioner är bestämningen av oxidationsmedlet och reduktionsmedlet, såväl som inspelningen av de processer som uppträder. Som reduktionsmedel väljs dessa atomer eller joner vilka under samspelets gång ökade deras oxidationstillstånd, för oxidationsmedlet är tvärtom en minskning i detta index karakteristisk.

Antar denna algoritm någonorganisk kemi? Reaktionen av en förening, substitution, sönderdelning, flöde med en förändring i oxidationstillstånd anses av en liknande algoritm.

Det finns vissa särdrag i arrangemanget av oxidationsgrader i organiska föreningar, men deras summa bör också vara noll.

Beroende på hur graden av oxidation förändras utmärks flera typer av kemiska interaktioner:

• disproportionering - är förknippad med en förändring i graden av oxidation av ett och samma element i större eller mindre utsträckning;
• kontraproportionering - involverar interaktionen mellan ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, som innehåller samma element, men i olika grader av oxidation.

slutsats

Som en liten sammanfattning noterar vi att närinteraktion av ämnen med varandra är deras förändringar, transformationer. Kemiska reaktioner är omvandlingen av ett eller flera reagens till produkter med en annan kvalitativ och kvantitativ sammansättning.

Om en förändring observeras vid kärntransformationerSammansättningen av atomkärnorna, då i fallet med kemiska reaktioner, är detta inte fallet, sker endast omfördelning av kärnor och elektroner vilket leder till utseendet av nya föreningar.

Förekommande processer kan åtföljas av utsläpp av ljus, värme, utseende av lukt, utfällning, bildning av gasformiga ämnen.

Det finns många varianter av klassificeringorganiska och oorganiska interaktioner av olika skäl. Bland de vanligaste för denna förändring kan nämnas oxidation, aggregationstillstånd, reversibiliteten av flödet, mekanismen av processen, användning av katalysatorn (inhibitor).

Kemiska reaktioner utgör inte bara grunden för industriell produktion utan också livsgrunden. Utan metaboliska processer som äger rum i levande organismer skulle existensen vara omöjlig.