Kopparoxid

Cuprum (Cu) avser antalet inaktivametaller. Det kännetecknas av bildandet av kemiska föreningar med grader av oxidation +1 och +2. Således kan exempelvis två oxider, som är en kombination av två Cu- och O-element: med oxidationstillstånd +1, kopparoxid Cu2O och oxidationstillstånd +2 - kopparoxid CuO. Trots att de består av samma kemiska element, men var och en har sina egna speciella egenskaper. I kylan reagerar metallen mycket svagt med luftens syre, som täcker sig med en kopparoxidfilm, vilket förhindrar den ytterligare oxidationen av kopprummet. Vid uppvärmning oxideras denna enkla substans med ordningsnummer 29 i Mendeleyev-bordet fullständigt. Dessutom bildas koppar (II) oxid också: 2Cu + O2 → 2CuO.

Nitrogen är brunaktig rödett fast material med en molvikt av 143,1 g / mol. Föreningen har en smältpunkt av 1235 ° C, en kokpunkt på 1800 ° C. Det löser sig inte i vatten, men löses upp i syror. Odlas kopparoxid (I) i ammoniaklösning (koncentrerad), som bildar ett färglöst komplex [Cu (NH3) 2] ^, som lätt oxideras i luft till ammoniakkomplex blå-lila färg [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+, som löses i saltsyra för att bilda CuCl2. I halvledarfysikens historia är Cu2O ett av de mest studerade materialen.

Kopparoxid (I), även känd som hemoxid,har de grundläggande egenskaperna. Det kan erhållas genom att oxidera metallen: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Blandningar såsom vatten och syror påverkar hastigheten av denna process, såväl som ytterligare oxidation till den bivalenta oxiden. Kopparoxiden kan lösas upp i svavelsyra och bildar sålunda en ren metall och salt: H2SO4 + Cu20 → Cu + CuSO4 + H2O. I ett liknande system samverkar oxiden med oxidationsgraden av metallen +1 med andra syrgasinnehållande syror. När hemioxiden interagerar med halogenhaltiga syror bildas monovalenta metallsalter: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Kopparoxid (I) förekommer i naturen i form avröd malm (detta är ett föråldrat namn, till exempel med rubin Cu), kallad "Kuprit" mineral. Hans utbildning tar lång tid. Den kan erhållas konstant vid höga temperaturer eller under högt syre-tryck. Hemioxiden används vanligtvis som fungicid, som ett pigment, som ett antifoulmedel i undervattens- eller marinfärg och används även som katalysator.

Emellertid effekten av detta ämne på kemikalienformel Cu2O på kroppen kan vara farlig. Vid inandning orsakar det andfåddhet, hosta samt sårbildning och perforation i luftvägarna. Om det tas in irriterar det mag-tarmkanalen, som åtföljs av kräkningar, smärta och diarré.

Den högre kopparoxiden i utseende representerarpulver från brun till svart. I naturen förekommer i ren form som ett mineral "Tenorit". Smältpunkten är 1326 ° C, kokpunkten är 2000 ° C. Det är olösligt i vatten, alkohol, ammoniumhydroxid, ammoniumkarbonatlösning. Löslig i vattenhaltiga lösningar av ammoniumklorid och kaliumcyanid. Denna svarta fasta substans kan erhållas genom uppvärmning av Cu i luft. I detta fall bildas emellertid också oxiden av Cu. Framställningen av kopparoxid CuO är möjlig genom upphettning av föreningarna:

• koppar (II) nitrat 2Cu (NO3) 2 → 4N02 + O2 + 2CuO;

• koppar (II) hydroxid Cu (OH) 2 → H20 + CuO;

• koppar (II) karbonat CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oxid är grundläggande, så det löses upp i mineralsyror (saltsyra, svavelsyra och salpetersyra) för erhållande av motsvarande bivalent Cu-salt:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2S04 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reagerar koppar (II) oxid med koncentrerad alkali för att bilda ett salt: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oxid kan också reduceras till metallisk Cu genom reaktion med väte eller kolmonoxid:

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Oxid av koppar (II) i keramik används (sompigment) för att få glasyr (blå, grön och röd, och ibland rosa, grå eller svart). Det används också som ett kosttillskott i djur för att minska cuprumbristen i kroppen. Detta är ett slipmedel som är nödvändigt för polering av optisk utrustning. Det används för att producera torra batterier för att producera andra Cu-salter. CuO-föreningen används även vid svetsning av kopparlegeringar.

Effekten av den kemiska föreningen CuO ocksåkan vara farligt för människokroppen. Inandning orsakar irritation i lungorna. Koppar (II) oxid kan orsaka feber av metalliska ångor (MFF). Cuoxiden provocerar en missfärgning av huden, det kan vara problem med syn. När de tas in, som hemioxid, leder det till förgiftning, vilket åtföljs av symptom i form av kräkningar och smärta.