Vad är natriumvätesulfat?

Natriumvätesulfat är ett surt salt av natrium ochsvavelsyra. Detta ämne betecknas med formeln NaHSO4. Natriumhydrosulfat är en transparent kristall som inte har någon speciell lukt. Molmassan av denna substans är 120,06 gram per mol och dess densitet är 2,472 gram per centimeter kubisk. Det smälter vid en temperatur av +186 ° C. När substansen uppvärms kan två polymorfa övergångar observeras - vid en temperatur av +140 ° C och +170 ° C.

Natriumvätesulfat kan interagera medalkali, som passerar till reaktionen i sulfatet. Således bildas natriumsulfat och vatten när det samverkar med natriumhydroxid. Vid stark uppvärmning av detta ämne (upp till +250 ° C eller mer) uppdelas det i natriumpyrosulfat och vatten.

Normalt, inte natriumsulfatet inte reagera med andra substanser, sker emellertid sintring vid en temperatur högre än 450 ° C, är den i stånd att reagera med de salter och oxider.

Den praktiska betydelsen av detta ämne är stor: Den används i icke-järnmetallurgi (som flöde), det verkar också som ett reagens vid överföring av oxider till sulfater. Det är ett starkt detatureringsmedel. Det används ofta i matlagning (det är officiellt registrerat som livsmedelstillsats E514).

Men trots all betydelse i livetmänniska, natriumvätesulfat kan också vara farligt: ​​att vara ett starkt alkali, är det ämne mycket korrosiv, i kontakt med huden kan lämna svåra brännskador, vilket orsakar avsevärd skada och öga. Den största faran är dess inträde i mag-tarmkanalen. Dessutom är inandning av ämnets ångor extremt skadligt.

På grund av den negativa inverkan av vätesulfatnatrium på människokroppen, är detta ämne märkt med den internationella symbolen "Farlig", som är en kvadrat orangefärg, skuren av två diagonala svarta band. Detta tecken talar om ämnesrisken, inte bara för människan utan också för miljön, och även om de begränsningar som åläggs dess produktion.

För framställning av natriumvätesulfat,genomföra en reaktion mellan koncentrerad svavelsyra och kaustik soda, med svavelsyra bör överskrida. Som ett resultat av denna reaktion bildas natriumvätesulfat och vatten.

Men innan du tar på sig beredningen av detta ämne, måste du få natriumet i sig. Att erhålla natrium är inte för komplicerat, och vissa metoder är möjliga även hemma.

Ett av de allra första sätten att producera natriumär reaktionen av reduktion av natriumkarbonat (Na2CO3) med kol vid hög temperatur (ca +1000 ° C). Dess resultat var produktionen av rent natrium och utvecklingen av kolmonoxid. Att genomföra denna reaktion var inte för mödosam, men på grund av separationen av kolmonoxid blev det mycket farligt.

Därför uppfindes en annan metodproduktion - elektrolys av smält natriumklorid. Fördelen med denna metod är inte bara dess relativa säkerhet utan också en lägre uppvärmningstemperatur för substansen än vid reduktionen: +600 ° C istället för +1000 ° C. Denna metod kan användas hemma - om det naturligtvis finns möjlighet att uppvärma natriumklorid (vanligt bordssalt) till den angivna temperaturen.

Baserat på natrium - den mest kemiskt aktivaelement i det periodiska bordet - få ett ämne relaterat till natriumvätesulfat och inte mindre viktigt för mänskligheten. Detta ämne är natriumhydrosulfid, syrasaltet av vätesulfid och natrium. Det är en vit kristall, betecknad med formeln NaHS. Den erhålls genom att passera vätesulfid genom en lösning av natriumsulfid och även genom att passera vätesulfid genom en lösning av natriumhydroxid.

Natriumhydrosulfid reagerar med alkalieroch syror, är det lätt oxiderat av syre. Det blir svart när det smälts. Det är allmänt används: en del av de medel som används för att avlägsna överskott av skinnskikt, fördelade i textilier, som används som råvara för framställning av många färgämnen butifos.