Elektrisk dissociation: teoretiska grunden för elektrokemi

Elektrisk dissociation spelar en stor rolli våra liv, men vi brukar inte tänka på det. Det är med detta fenomen att konduktiviteten hos salter, syror och baser i ett flytande medium är relaterat. Eftersom de första hjärtrytm som orsakas av en "live" med el i människokroppen, åttio procent av som består av vätska, bilar, mobiltelefoner och spelare, uppladdningsbara batterier som är inneboende elektrokemiska batterier, - överallt omkring oss osynligt närvarande elektrisk dissociation.

I de jätte ångorna utsänder giftiga ångorfrån smält bauxitelektrolysmetod med hög temperatur produceras "vingad" metall-aluminium. Alla föremål omkring oss, från förkromade radiator täcker upp örhängen i öronen någonsin inför lösningar eller smälta salter, och därmed fenomenet. Vetentligt studeras elektrisk dissociation av hela filialen av vetenskap - elektrokemi.

Vid upplösning av lösningsmedelslösningsmolekyleningå ett kemiskt bindemedel med solubstans molekyler och bilda solvat. I en vattenlösning av dissociation är salter, syror och baser mest mottagliga. Som en följd av denna process kan molekylerna i den upplösta substansen sönderfalla i joner. Till exempel, under påverkan av ett vattenhaltigt lösningsmedel, Na-joner⁺ och CI^-, som ligger i den joniska NaCl-kristallen, passerar in i lösningsmedelsmediet i en redan ny kvalitet av solvaterade (hydratiserade) partiklar.

Detta fenomen, som i sin väsen är en processfullständig eller partiell upplösning av den upplösta substansen i joner som ett resultat av lösningsmedlets verkan och kallas "elektrisk dissociation". Denna process är extremt viktig för elektrokemi. Av stor betydelse är det faktum att dissociationen av komplexa multicomponentsystem kännetecknas av ett steg för steg flöde. Detta fenomen är också markerat med en kraftig ökning av antalet joner i lösningen, vilket skiljer elektrolytiska ämnen från icke-elektrolytiska ämnen.

Under elektrolysen har joner en klarRörelseriktningen: partiklar med positiv laddning (katjoner) - till en negativt laddad elektrod, kallad katoden, och positiva joner (anjoner) till anoden, en elektrod med motsatt laddning, där deras urladdning uppstår. Kationer reduceras och anjonerna oxideras. Därför är dissociation en reversibel process.

En av de grundläggande egenskaperna hos dettaelektrokemisk process är graden av elektrolytisk dissociation, vilken uttrycks av förhållandet mellan antalet hydratiserade partiklar och det totala antalet molekyler av den upplösta substansen. Ju högre detta värde desto starkare är elektrolyten substansen. På grundval av detta är alla ämnen uppdelade i svag, medelstark och stark elektrolyt.

Graden av dissociation beror på följande faktorer: a) Upplösningens art b) lösningsmedlets natur, dess dielektriska permeabilitet och polaritet; c) Koncentrationen av lösningen (ju lägre detta värde desto högre grad av dissociation). d) upplösningsmedlets temperatur. Exempelvis kan dissociationen av ättiksyra uttryckas med följande formel:

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

Starka elektrolyter dissocierar praktiskt tagetirreversibel, eftersom det i deras vattenlösning inte finns några ursprungliga molekyler och icke-hydrerade joner. Det bör också läggas till att alla ämnen som har en jonisk och en kovalent polär typ av kemiska bindningar är mottagliga för dissociation. Teorin om elektrolytisk dissociation formulerades av den enastående svenska fysikern och kemisten Svante Arrhenius 1887.